Question

【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：

平衡Ⅰ：

平衡Ⅱ：

项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6~9
Cu2+/mgL-1	72	≤0.5
NH4+/mgL-1	2632	≤15

下列说法错误的是（ ）

A.a~b段发生的反应为：

B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，导致平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升

C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降

D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. a~b段铜元素含量减小，形成Cu(OH)2沉淀；

B. 固体的量增加，不影响平衡的移动；

C. 结合浓度对平衡移动的影响分析；

D. 结合c(OH-)对平衡II的影响分析。

A. a~b段铜元素含量减小，形成Cu(OH)2沉淀，因此发生的反应为，A项正确，不符合题意；

B. b~c段，随着c(OH-)增大，NH4+与OH-结合生成NH3H2O，氨气浓度增大，，平衡正向进行，溶液中[Cu(NH3)4]2+浓度增大，B项错误，符合题意；

C. c~d段，随c(OH-)增加逆向进行，c(Cu2+)减小，铜元素含量降低，C项正确，不符合题意；

D. d点以后，随c(OH-)增加，正向进行，上层清液中铜元素的含量上升，D项正确，不符合题意；

答案选B。