题目内容
【题目】室温时，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。关于浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是（ ）
①两溶液的pH之和为14
②两溶液中醋酸和NH3H2O的电离程度相同
③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低
④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1
A.①②B.②④C.①②④D.①②③④
【答案】A
【解析】
室温时，0.1mol·L-1的醋酸和氨水溶液，Ka=
，Kb=
，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，c(CH3COOH)=c(NH3H2O)，则c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)(NH3H2O)。
①由以上分析知，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3H2O)，则pH(CH3COOH)=pOH(NH3H2O)=14- pH(NH3H2O)，所以pH(CH3COOH)+ pH(NH3H2O)=14，①正确；
②两溶液中醋酸和NH3·H2O的起始浓度都为0.1mol·L-1，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3H2O)，所以电离程度相同，②正确；
③两溶液加水稀释，醋酸溶液中的c(OH-)增大，氨水中的c(H+)增大，③不正确；
④两溶液等体积混合，pH=7，此时生成CH3COONH4，因发生双水解反应而促进水的电离，所以由水电离出c(H+)>1×10-7mol·L-1，④不正确；
综合以上分析，①②正确，故选A。
发散思维新课堂系列答案
【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：
平衡Ⅰ：
平衡Ⅱ：
项目 | 废水水质 | 排放标准 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/mgL-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/mgL-1 | 2632 | ≤15 |
下列说法错误的是（ ）
A.a~b段发生的反应为：
B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，导致平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升
C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降
D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升
【题目】电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡 常数(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是___。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．
D．
(2)25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)
D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是___。
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为
水解的缘故，请设计简单的实验事实证之___。
(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移___mol电子。