[题目]某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示.为研究废水中Cu2+处理的最佳pH.取5份等量的废水.分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5.9.9.5.10.11.静置后.分析上层清液中铜元素的含量.实验结果如下图所示.查阅资料:平衡Ⅰ:平衡Ⅱ:项目废水水质排放标准pH1.06~9Cu2+/mgL-172≤0.5NH4+/mgL-12632� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：

平衡Ⅰ：

平衡Ⅱ：

下列说法错误的是（）

A.a~b段发生的反应为：

B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，导致平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升

C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降

D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

【答案】B

【解析】

A. a~b段铜元素含量减小，形成Cu(OH)2沉淀；

B. 固体的量增加，不影响平衡的移动；

C. 结合浓度对平衡移动的影响分析；

D. 结合c(OH-)对平衡II的影响分析。

A. a~b段铜元素含量减小，形成Cu(OH)2沉淀，因此发生的反应为，A项正确，不符合题意；

B. b~c段，随着c(OH-)增大，NH4+与OH-结合生成NH3H2O，氨气浓度增大，，平衡正向进行，溶液中[Cu(NH3)4]2+浓度增大，B项错误，符合题意；

C. c~d段，随c(OH-)增加逆向进行，c(Cu2+)减小，铜元素含量降低，C项正确，不符合题意；

D. d点以后，随c(OH-)增加，正向进行，上层清液中铜元素的含量上升，D项正确，不符合题意；

答案选B。

练习册系列答案

鸿鹄志文化期末冲刺王暑假作业系列答案

相关题目

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是___________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是__________、_____________。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是__________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是____________。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

NH3还原法：8NH3＋6NO2催化剂△ 7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是______________。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的_______%。

（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：________________________________________________________。