设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NAC．在1L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中.阴离子总数大于0.1 NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2.在一定条件下充分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
	B．	pH均为5的NH₄Cl和NaHSO₄溶液中水电离出的氢离子数目均为10^-5N_A
	C．	在1L 0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A
	D．	某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molIH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 N_A

分析 A、标况下，HF为液态；
B、溶液体积不明确；
C、SO₄^2-的物质的量为0.1mol，而水还能电离出OH^-；
D、N₂和H₂的反应是可逆的，不能进行彻底．

解答解：A、标况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、溶液体积不确定，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；
C、1L 0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液中SO₄^2-的物质的量为0.1mol，而溶液中还有水电离出的OH^-，故溶液中的阴离子总数大于0.1N_A个，故C正确；
D、N₂和H₂的反应是可逆的，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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①强度高 ②质量轻 ③耐高温 ④耐腐蚀．

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	C．	等质量的分别由¹⁰₅B和¹¹₅B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5
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19．给下列烃命名：
（1）

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（2）

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（3）

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（4）

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（5）

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（6）

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6．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH₃；含一半空气的氯化氢气体；NO₂和O₂体积比为4：1的混合气体．然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

16．P和O₂放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O₂=2P₂O₃（容器1），4P+5O₂=P₂O₅（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1molO₂，充分反应后得到P₂O₃和P₂O₅的物质的量之比是（　　）

3．水资源与我们的生产、生活息息相关．
（1）硬水软化常用离子交换法，NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于5%～8%的食盐水中浸泡一段时间都可再生，当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+
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（3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脱氯工艺进行处理，首先在硝化细菌的作用下，将NH₄⁺氧化成NO₃^-，其原理为aNH₄⁺+bO₂=cH⁺+dNO₃^-+eH₂O，反应化学方程式b=2，该过程需要控制水温为20℃～36℃，其原因是温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇与NO₃^-生成N₃，该过程中甲醇的作用是做还原剂．
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20．在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生2A（g）?2B（g）+C（g），若开始时只充入2molA气体，达平衡时，测的混合气体的压强比反应前增大了20%，则平衡时A的体积分数为50%．

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（1）该学生设计的实验装置及操作错误的是AC
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D．甲试管中导管太短
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