复合材料的优点是( )①强度高 ②质量轻 ③耐高温 ④耐腐蚀．A．仅①④B．仅②③C．除③外D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．复合材料的优点是（　　）
①强度高 ②质量轻 ③耐高温 ④耐腐蚀．

A．

仅①④

B．

仅②③

C．

除③外

D．

①②③④

分析复合材料是以一种材料为基体，另一种材料为增强体组合而成的材料．各种材料在性能上互相取长补短，产生协同效应，使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求．复合材料的基体材料分为金属和非金属两大类．据此分析其优点．

解答解：复合材料是以一种材料为基体，另一种材料为增强体组合而成的材料．各种材料在性能上互相取长补短，产生协同效应，使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求．复合材料的基体材料分为金属和非金属两大类，由于在性质上取长补短，故复合材料的强度高，质量轻，耐高温和耐腐蚀，故选D．

点评本题考查了复合材料的优点，属于识记型题目，难度不大．

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11．下列可能引起大气污染的是（　　）
①煤的燃烧 ②燃放鞭炮 ③工业废气的排放 ④汽车的尾气．

12．A、B两种金属的相对原子质量之比为8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，与足量稀盐酸反应，放出0.12g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是24g/mol，B的相对原子质量是27．

9．（1）写出电子式：KCl

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF₂：

16．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（如OH^-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如CH₃CH₂CH₂-Br+OH^-→CH₃CH₂CH₂-OH+Br^-．
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应CH₃CH₂Br+NaHS→CH₃CH₂SH+NaBr．
（2）碘甲烷跟CH₃COONa反应CH₃I+CH₃COONa→CH₃COOCH₃+NaI．
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6．聚甲基丙烯酸甲酯也是一种重要的医用高分子材料，用于人造骨、关节等．已知烯烃可被KMnO₄酸性溶液氧化成二元醇，如：CH₂═CH₂$→_{H+}^{KMnO_{2}}$HOCH₂CH₂OH
现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂，流程如下．请在下列方框中填入合适的有机物结构简式．

13．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
	B．	C₆H₅OH+OH^-→C₆H₅O^-+H₂O
	C．	CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
	D．	CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-→CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

10．C₂H₆的结构简式为CH₃CH₃，溴乙烷的结构简式为CH₃CH₂Br，C₃H₈的结构简式为CH₃CH₂CH₃，C₃H₇Cl的可能结构有CH₃CH₂CH₂Cl或CH₃CHClCH₃，C₄H₉Cl的可能结构有4种．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
	B．	pH均为5的NH₄Cl和NaHSO₄溶液中水电离出的氢离子数目均为10^-5N_A
	C．	在1L 0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A
	D．	某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molIH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 N_A