题目内容
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)( )
A、反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 |
B、反应Ⅱ:△H>0,T1>T2 |
C、反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 |
D、反应Ⅳ:△H<0,T2>T1 |
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:反应Ⅰ说明升高温度,A的转化率降低,增大压强平衡向正反应方向移动;
反应Ⅱ由图象可以看出T1>T2,升高温度C的物质的量减少;
反应Ⅲ中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关;
反应Ⅳ,由图象可以看出T2条件下A的转化率大,因此当T2>T1时,说明升高温度平衡向正反应方向进行,正反应为吸热反应△H>0,反应为放热反应.
反应Ⅱ由图象可以看出T1>T2,升高温度C的物质的量减少;
反应Ⅲ中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关;
反应Ⅳ,由图象可以看出T2条件下A的转化率大,因此当T2>T1时,说明升高温度平衡向正反应方向进行,正反应为吸热反应△H>0,反应为放热反应.
解答:
解:A.反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向,结合图象,压强增大A的转化率应增大,所以p2>p1,它随温度的升高A的转化率降低,所以正反应为放热反应△H<0,故A错误.
B.关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少,所以T1>T2,而在T1条件下达平衡时n(C)小,所以说明低温有利于C的生成,故它主要的正反应为放热反应△H<0,B错误;
C.关于反应Ⅲ,由图象可以看出,T2条件下C的平衡体积分数大,因此当T2>T1时正反应为吸热反应△H>0,而当T2<T1时正反应为放热反应△H<0,故C正确;
D.关于反应Ⅳ,由图象可以看出T2条件下A的转化率大,因此当T2>T1时,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此正反应为吸热反应△H>0,故D错误.
故选C.
B.关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少,所以T1>T2,而在T1条件下达平衡时n(C)小,所以说明低温有利于C的生成,故它主要的正反应为放热反应△H<0,B错误;
C.关于反应Ⅲ,由图象可以看出,T2条件下C的平衡体积分数大,因此当T2>T1时正反应为吸热反应△H>0,而当T2<T1时正反应为放热反应△H<0,故C正确;
D.关于反应Ⅳ,由图象可以看出T2条件下A的转化率大,因此当T2>T1时,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此正反应为吸热反应△H>0,故D错误.
故选C.
点评:本题考查外界条件对化学平衡的影响,题目难度中等,本题注意分析图象中曲线的变化趋势,结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析.
练习册系列答案
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