题目内容
将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Zn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（ ）
| A、a＞b | B、a＜b |
| C、a=b | D、不能确定 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：反应的方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，根据方程式计算生成氢气的质量，进而表示出反应后溶液的质量，据此判断．
解答：
解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知0.5mol钠反应生成氢气为：0.5mol×
=0.25mol，则生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，反应后溶液的质量为：m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g=ag，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知0.5molMg反应生成0.5mol氢气，则m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g，m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，反应后溶液的质量为：m2+（12-1）g=（m2+11）g=bg，
若m1=m2，则a和b的质量关系相等，
故选C．
| 1 |
| 2 |
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知0.5molMg反应生成0.5mol氢气，则m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g，m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，反应后溶液的质量为：m2+（12-1）g=（m2+11）g=bg，
若m1=m2，则a和b的质量关系相等，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关方程式的书写，根据方程式计算即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（ ）
| A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 |
| B、反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 |
| C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 |
| D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族．下列事实能支持这一观点的是（ ）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H-H；
③与碱金属元素形成离子化合物：M+[：H]-
④分子中原子间的化学键都属于非极性键．
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H-H；
③与碱金属元素形成离子化合物：M+[：H]-
④分子中原子间的化学键都属于非极性键．
| A、①②③ | B、①③④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（ ）
A、 能与Na2CO3溶液反应生成CO2 |
| B、BHT久置于空气中不会被氧化 |
| C、两种方法的反应类型都是加成反应 |
D、 与BHT互为同系物 |
短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
| A、X、Y、Z中X的单质最稳定 |
| B、Y的氢化物为HY |
| C、Z的最高价氧化物的化学式为ZO2 |
| D、能发生Cl2+H2Z═Z+2HCl的反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
| B、金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 |
| C、核外电子总数相同的粒子，一定是同种元素的原子 |
| D、只能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是（ ）
| A、O、Cl、S、P |
| B、K+、Mg2+、Al3+、H+ |
| C、I-、Br-、Cl-、S2- |
| D、Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ |
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．