题目内容
9g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体与一定量O2恰好完全反应后得到二氧化碳5.6L(标准状况),下列说法正确的是( )
A、反应前CO和CO2的体积比为1:1 |
B、反应前CO和CO2的质量比为1:1 |
C、反应前CO和CO2的混合气体与反应后气体体积比(同温同压下)为1:2 |
D、反应前CO和CO2的混合气体与反应后气体所含氧原子的个数比为1:2 |
考点:物质的量的相关计算
专题:计算题
分析:n(CO2)=
=0.25mol,m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g,2CO+O2
2CO2,根据方程式知,气体增加的质量为氧气质量=11g-9g=2g,则n(CO)=
×2=
mol,原来n(CO2)=
=0.125mol,再结合物质的量公式、分子构成解答.
5.6L |
22.4L/mol |
| ||
2g |
32g/mol |
1 |
8 |
9g-
| ||
44g/mol |
解答:
解:n(CO2)=
=0.25mol,m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g,2CO+O2
2CO2,根据方程式知,气体增加的质量为氧气质量=11g-9g=2g,则n(CO)=
×2=
mol,原来n(CO2)=
=0.125mol,
A.相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,则反应前CO和CO2的体积比=0.125mol:0.125mol=1:1,故A正确;
B.其物质的量之比为1:1,一氧化碳和二氧化碳的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol,所以其质量之比等于摩尔质量之比=28g/mol:44g/mol=7:11,故B错误;
C.相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,反应前后气体的物质的量不变,则其体积之比为1:1,故C错误;
D.反应前CO和CO2的混合气体中O原子的物质的量=0.125mol×(1+2)=0.375mol,反应后气体所含氧原子的物质的量=0.125mol×2×2=0.5mol,所以反应前后O原子的个数比为3:4,故D错误;
故选A.
5.6L |
22.4L/mol |
| ||
2g |
32g/mol |
1 |
8 |
9g-
| ||
44g/mol |
A.相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,则反应前CO和CO2的体积比=0.125mol:0.125mol=1:1,故A正确;
B.其物质的量之比为1:1,一氧化碳和二氧化碳的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol,所以其质量之比等于摩尔质量之比=28g/mol:44g/mol=7:11,故B错误;
C.相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,反应前后气体的物质的量不变,则其体积之比为1:1,故C错误;
D.反应前CO和CO2的混合气体中O原子的物质的量=0.125mol×(1+2)=0.375mol,反应后气体所含氧原子的物质的量=0.125mol×2×2=0.5mol,所以反应前后O原子的个数比为3:4,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了物质的量的计算,根据质量守恒定律计算一氧化碳、二氧化碳的物质的量是解本题关键,再结合物质的量基本概念分析解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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B、 |
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