题目内容
反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
| A、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO |
| B、1mol N2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJ |
| C、NO是一种酸性氧化，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
| D、1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．氮气和氧气在放电条件才能反应；
B．根据反应热=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
C．NO是不成盐氧化物；
D．结合B中计算的反应热进行解答．
B．根据反应热=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
C．NO是不成盐氧化物；
D．结合B中计算的反应热进行解答．
解答：
解：A．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故A错误；
B．N2+O2═2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，所以吸收的能量为180kJ，故B错误；
C．NO是不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故C错误；
D．由B中计算可知，反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+180kJ/mol，反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故D正确；
故选D．
B．N2+O2═2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，所以吸收的能量为180kJ，故B错误；
C．NO是不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故C错误；
D．由B中计算可知，反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+180kJ/mol，反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．
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