题目内容
下列与实验相关的叙述正确的是( )
A、测定中和热时,应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中,并搅拌 |
B、配置溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
C、酸碱滴定时,若加入待测前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 |
D、检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.测定中和热时,应将NaOH溶液一次迅速倒入装有盐酸的烧杯中;
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应该重新配制;
C.酸碱滴定时,若加入待测前用待测液润洗锥形瓶,会导致待测液中溶质的物质的量增大,将导致测定结果偏高;
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量溶液,应该依次加入稀盐酸、BaCl2溶液.
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应该重新配制;
C.酸碱滴定时,若加入待测前用待测液润洗锥形瓶,会导致待测液中溶质的物质的量增大,将导致测定结果偏高;
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量溶液,应该依次加入稀盐酸、BaCl2溶液.
解答:
解:A.倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,否则会导致热量散失,影响测定结果,故A错误;
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,如果用胶头滴管将多余溶液吸出,会导致配制溶液浓度偏低,应该重新配制,故B错误;
C.酸碱滴定时,若加入待测前用待测液润洗锥形瓶,会导致待测液中溶质的物质的量增大,使用的标准液体积偏大,将导致测定结果偏高,故C正确;
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量溶液,应先加盐酸排除其它离子的干扰,故D错误;
故选C.
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,如果用胶头滴管将多余溶液吸出,会导致配制溶液浓度偏低,应该重新配制,故B错误;
C.酸碱滴定时,若加入待测前用待测液润洗锥形瓶,会导致待测液中溶质的物质的量增大,使用的标准液体积偏大,将导致测定结果偏高,故C正确;
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量溶液,应先加盐酸排除其它离子的干扰,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了实验方案评价,涉及离子检验、酸碱中和滴定、溶液配制等知识点,明确物质的性质、实验基本操作规范性即可解答,易错选项是A,配制溶液、酸碱中和滴定中误差分析是学习难点.
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
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D、 |
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则下列数据符合表中x的是( )
温度/℃ | 250 | 350 |
K/(mol?L-2)-2 | 2.041 | x |
A、0 | B、0.012 |
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②氢分子的结构式为H-H;
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①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;
②氢分子的结构式为H-H;
③与碱金属元素形成离子化合物:M+[:H]-
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A、①②③ | B、①③④ |
C、②③④ | D、①②③④ |
下列各组微粒中,氧化性依次增强,且半径依次减小的是( )
A、O、Cl、S、P |
B、K+、Mg2+、Al3+、H+ |
C、I-、Br-、Cl-、S2- |
D、Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ |