题目内容
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区别．这种试剂是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、NaOH |
| C、H2SO4 |
| D、BaCl2 |
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：都为氯化物，可根据阳离子的不同选择检验方法，可加入碱，生成沉淀的颜色、现象不同．
解答：
解：A．均与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故B选；
C．均不与硫酸反应，不能鉴别，故C不选；
D．均不与氯化钡反应，不能鉴别，故D不选；
故选B．
B．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故B选；
C．均不与硫酸反应，不能鉴别，故C不选；
D．均不与氯化钡反应，不能鉴别，故D不选；
故选B．
点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，题目难度不大，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性．
练习册系列答案
相关题目
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态 |
| B、Z的氢化物的稳定性比Y的强 |
| C、Y的最高正化合价为+5 |
| D、Y的单质的熔点比Z的低 |
下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ）
| A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
| B、氨水与盐酸反应：OH-+H+═H2O |
| C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 |
| C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 |
| D、若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA |
下列各组离子中，在指定溶液中一定能大量存在的是（ ）
| A、澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
| B、含有大量Fe3+的溶液：H+、I-、K+、Cl- |
| C、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
| D、由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（ ）
| A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 |
| B、反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 |
| C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 |
| D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.0L 1.0mol?L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA |
| B、1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NA |
| C、常温常压下，22.4L氧气含有氧原子为2NA |
| D、1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA |
工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H（g）?CH30H（g）△H＜0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
则下列数据符合表中x的是（ ）
| 温度/℃ | 250 | 350 |
| K/（mol?L-2）-2 | 2.041 | x |
| A、0 | B、0.012 |
| C、32.081 | D、100 |
短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
| A、X、Y、Z中X的单质最稳定 |
| B、Y的氢化物为HY |
| C、Z的最高价氧化物的化学式为ZO2 |
| D、能发生Cl2+H2Z═Z+2HCl的反应 |