Question

常温下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH为10．已知：
2MOH（aq）+H₂SO₄（aq）═M₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-24.2kJ?mol^-1；
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ?mol^-1
则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）

• A、+33.1kJ?mol^-1
• B、+45.2kJ?mol^-1
• C、-81.5kJ?mol^-1
• D、-33.1kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：由题意知MOH是弱碱：MOH（aq）+H⁺（aq）═M⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.1 kJ?mol^-1①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ?mol^-1②，根据盖斯定律构造方程式MOH（aq）??M⁺（aq）+OH^-（aq）并计算焓变．

解答： 解：常温下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH（aq）+H⁺（aq）═M⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.1 kJ?mol^-1①，
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ?mol^-1②，
根据盖斯定律，由①-②得：MOH（aq）??M⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJ?mol^-1=+45.2 kJ?mol^-1，
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．