化学与生活息息相关．下列说法正确的是( )A．纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B．NOx.SO2.PM2.5颗粒都会导致酸雨C．纯碱可用于制造玻璃.也可用于除去物品表面的油污D．糖类.油脂.蛋白质均能发生水解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应
	B．	NO_x、SO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨
	C．	纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
	D．	糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

分析 A．一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系；
B．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，与酸雨无关；
C．纯碱水解呈碱性，可用于除油污，结合玻璃的成分判断；
D．单糖在催化剂的作用下不能发生水解反应．

解答解：A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；
B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故B错误；
C．纯碱水解呈碱性，可用于除油污，玻璃的原料有二氧化硅、碳酸钠等，故C正确；
D．糖类中单糖如葡萄糖不能发生水解，故D错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及胶体、酸雨、纯碱以及糖类、油脂、蛋白质的性质等知识，侧重于化学与生产、生活等考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

	A．	LiAlH₄中H元素的化合价为-1
	B．	LiAlH₄L、iAlO₂、LiH均是离子化合物
	C．	1mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移4mol电子
	D．	0.5 mol LiAlH₄与水充分反应后产生44.8L H₂

11．对下列装置的叙述错误的是（　　）

	A．	X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
	B．	X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
	C．	X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
	D．	X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极

8．20g碘化纳和氯化钠的混合物溶于水，与足量的氯气反应后，经加热，烘干得11.95g固体，试计算混合物中氯化钠的质量分数．

15．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室用装置A可快速制取氨气，写出反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如图：

（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管．
（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH₃与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（三）问题讨论
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有．
（5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）₂固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为Cu₂O，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式Cu（OH）₂=CuO+H₂O、4CuO=2Cu₂O+O₂，由此得到的结论是CuO比Cu₂O的热稳定性差．

5．甲烷与氢气的混合气体，其密度是氢气的5倍（相同条件），则混合气体中甲烷与氢气的体积比为4：3．

12．

二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收在利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247KJ•mol^-1
CH⁴（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+205KJ•mol^-1
则反应CO₂（g）+4H₂（g）?CH₂（g）+2H₂O（g）的△H₃=-165kJ•mol^-1
（2）在一定压强下，在某恒定密闭容器中充入H₂和CO₂发生反应：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图所示．

温度/K CO₂转化率/% a/mol	500	600	700	800
1.67	x	33
1.25	60	43		y
0.83		z	32	w

①降低温度，平衡向正方向移动；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，
H₂的转化率为40%若达到平衡后，H₂的浓度为a mol•L^-1，则达到平衡时CH₃CH₂OH的浓度为0.1amol•L^-1．
（3）CO₂和H₂在一定条件下可合成二甲醛：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OH（g）+3H₂O（g）△H．在一定压强下，将2.5mol H₂与a mol CO₂置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据都如表：
①x，y的大小关系为B
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法判断
②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z，ω时，达到平衡的时间前者长
D．转化率分别为y，ω时，平衡常数不同．

9．有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应式为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）

	A．	正极反应为2CO₂+O₂+4e^-═2CO₃^2-
	B．	CO₃^2-向正极移动
	C．	电子由正极经外电路流向负极
	D．	电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少

15．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

Cl₂、Al、H₂

NO₂、Na、Br₂

HNO₃、SO₂、H₂O

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