[题目]在含有大量Fe3+.H+.NO3-溶液中.还可以大量共存的离子是A. OH- B. SCN- C. Cu2+ D. Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是

A. OH- B. SCN－ C. Cu2+ D. Fe2+

【答案】C

【解析】A. OH-与Fe3+、H+均不能大量共存，A错误；B. SCN-与Fe3+不能大量共存，B错误；C. Cu2+与三种离子不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原，不能大量共存，D错误；答案选C。

练习册系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

相关题目

【题目】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

【题目】某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：

（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。

（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。

（3）盐酸稍过量的原因是________________________________。

（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。

（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。

（6）请填写下表中的平均温度差：

实验次数	起始温度T1/℃			终止温度 T2/℃	平均温度差 (T2－T1)/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T2/℃	平均温度差 (T2－T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1		________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：__________________________________________。

【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）

A. ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

C. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

D. ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在 25℃时的 pH值为7

【题目】下列叙述正确的是（）

①Li+中含有的中子数与电子数之比为 2：1

②在 C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3：1

③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4：1

④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

【题目】（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基态Na+核外有_____种运动状态不同的电子；Mg基态原子核外电子排布式为_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	粒子半径	熔点	键的极性
N_____S	S2—_____ Mg2+	SO3______Na2O2	H﹣O_____H﹣N

（3）已知多硫化钠﹣溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放电时Na+向_____极迁移（填“a 或 b”）；

②充电时阴极电极反应式为：______________。

（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ/mol，N≡N 键能为 942kJ/mol。写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________________。

【题目】工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：

已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+。回答下列问题：

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。

（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。

（3）通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x的值为______________。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：______________

【题目】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是

A. 分子式为C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应

D. 该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质

【题目】铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）。

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）铁原子中有___种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有____种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_________________。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴极，电解质溶液是____。

（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的铁加到过量的 HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_____L。

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