[题目]若将铝粉分别加入下列溶液中.能放出氢气.且可能大量共存的是( )A.H+.Ba2+.Cl﹣.NO3﹣B.NH4+.CO3﹣.NO3﹣.Na+C.NO3﹣.K+.[Al(OH)4]﹣.OH﹣D.Na+.Ba2+.Mg2+.HCO3﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）
A.H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B.NH4+、CO3﹣、NO3﹣、Na+
C.NO3﹣、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣
D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．溶液中含有NO3﹣ ，与铝反应不生成氢气，故A错误；
B．碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO3﹣不能大量共存，故B错误；
C．碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故D错误．
故选C．

练习册系列答案

（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。

（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。

（3）盐酸稍过量的原因是________________________________。

（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。

（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。

（6）请填写下表中的平均温度差：

实验次数	起始温度T1/℃			终止温度 T2/℃	平均温度差 (T2－T1)/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T2/℃	平均温度差 (T2－T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1		________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：__________________________________________。

【题目】工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：

已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+。回答下列问题：

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。

（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。

（3）通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x的值为______________。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：______________

【题目】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是

A. 分子式为C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应

D. 该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质

【题目】氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为火箭的引燃剂。下列说法正确的是（）

A. 1H、D+、T2互为同位素

B. LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为 3、4、5

C. 7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1：1：1

D. 一个 D原子的质量约为g

【题目】黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

（1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；

（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。

（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。

（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________(如有配位键，请用“→”表示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：

①化合物X的化学式：___________；

②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________；SO3分子空间构型是___________。

（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

【题目】铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）。

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）铁原子中有___种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有____种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_________________。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴极，电解质溶液是____。

（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的铁加到过量的 HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_____L。

【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的3倍。试回答：

（1）写出元素的名称：A________、C________。

（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_______、_______。

（3）C的固态氧化物属于_______晶体，写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_______。

（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______ （写水化物的分子式）。

（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。

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