题目内容
【题目】给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
【答案】A
【解析】解：SO2和BaCl2不反应，加入硝酸，可将SO2氧化为H2SO4 ， 生成BaSO4 ， 加入NaOH生成Na2SO3 ， 可生成BaSO3沉淀，故选A．
黄冈创优卷系列答案
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；
②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。
请回答：
（1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。
（4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；
C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；
D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；
（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
（6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；
（7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；
（8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
