题目内容
【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
A.氯水B.洁净的空气C.液氯D.氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
A. 氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水等，属于混合物，故不选A；
B. 洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，属于混合物，故不选B；
C. 液氯中只含氯气分子，属于纯净物，故选C；
D. 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，属于混合物，故不选D；
答案选C。
【题目】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是
A. 分子式为C15H22O5
B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
C. 能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应
D. 该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质
【题目】铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）。
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。
（2）铁原子中有___种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有____种不同的伸展方向。
（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_________________。
（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴极，电解质溶液是____。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_______________。
（6）0.03mol的铁加到过量的 HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_____L。
【题目】A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。
根据图示，
（1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→D:_______________________;
A→B: _______________________。
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则
（1）B的原子结构示意图为 ；X的化学名称为 。
（2）B单质的电子式为 ；E的气态氢化物的结构式为 ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为 ，该物质属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最 的元素。
（5）F的单质在反应中常作 剂（填“氧化”或“还原”）。
【题目】小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的3倍。试回答：
（1）写出元素的名称：A________、C________。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_______、_______。
（3）C的固态氧化物属于_______晶体，写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_______。
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______ （写水化物的分子式）。
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
【题目】甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________。
②下列说法正确的是_____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为50%
B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率
③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)。
A．混合气体密度不发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变
（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将______________(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。
（3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。
（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是__________________________。
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；C的焰色应呈黄色；D在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：______________。
（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。
（4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。
