题目内容

19．关于下列实验，说法正确的是（　　）
A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
B．将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中，反应速率几乎相同
C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水
D．将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应

分析 A、过量氢氧化钠可与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠；
B、由于两种铜盐中阴离子不同，所以反应速率不可能完全相同；
C、铝和氢氧化钠溶液的反应中，作氧化剂的是水而不是氢氧化钠，根据得失电子守恒可知；
D、由于钠和乙醇会产生氢气，所以钠在氢气的作用下，不可能一直在液面下反应．

解答 解：A、NaOH足量，与空气中二氧化碳反应，最后还可得到碳酸钠，不能得到纯净物，故D错误．
B、由于两种铜盐中阴离子不同，所以反应速率不可能完全相同，要相同必须是外界条件相同，故B错误；
C、铝和氢氧化钠溶液的反应中，作氧化剂的是水而不是氢氧化钠，而1mol铝转移3mol的电子，所以水要电离出3mol的氢离子，所以需3mol的水，故C正确；
D、由于钠和乙醇会产生氢气，所以钠在氢气的作用下，不可能一直在液面下反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查铝的化学性质，涉及铝与碱的反应、与盐的反应和乙醇的作用，综合性强，但比较容易．

练习册系列答案
相关题目
9．下列叙述错误的是（　　）
A．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花
B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
D．用酸性高猛酸钾溶液鉴别甲苯和苯乙烯
10．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气NH3是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜“[Cu（NH3）2]COOH”的混合液来吸收一氧化碳．反应方程式为：[Cu（NH3）2]COOH+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]COOH
①请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子（CH3COOH）中的两个碳原子，甲基碳（-CH3）和羧基碳（-COOH）的杂化方式分别是sp3 和sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键      b．配位键      c．σ键        d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨
b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体
d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．
7．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[v（NO2）：v（O2）=4：1]．然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．21：12：4B．5：5：4C．5：5：1D．无法确定
14．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．都容易发生取代反应B．都能被酸性KMnO4氧化
C．苯不能发生加成反应D．都能在空气中燃烧
4．下列仪器的使用或操作或实验正确的是（　　）
A．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用蒸馏水润湿，再用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量
D．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出
11．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＜B＜C
B．A与C可形成离子化合物
C．A的氧化物熔点比B的氧化物高
D．B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应
8．（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）．
①写出制备阿司匹林的化学方程式．
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：

加热回流的装置如图所示：
②使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．
③冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来．
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品（含甲苯）进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
A．称取0.300g样品．
B．将样品与25mL 4mol•L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
C．在三颈烧瓶中加入50mL 2mol•L-l HNO3，混合均匀．
D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
F．在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol•L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL．
（已知：NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰．
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．
③该产品的纯度为0.84．（请保留2位小数）
9．下列实验现象与结论不一致的是
实验操作（或设计）实验现象结论
A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB＞HA
B以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极
C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：
粉状大理石＞块状大理石
D向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）
（　　）
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网