题目内容

18．已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 还原性Fe2+＞Br-，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，a mol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr-，
A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱；
B．amolFe2+消耗0.5amolCl2，当a≥2b时，只有Fe2+被氯气氧化；
C．当a=b时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl-，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr-，又生成amolCl-，溶液中剩余Br-为amol；
D．amolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr-消耗amolCl2，当3a≤2b时，Fe2+、Br-完全被氧化．

解答 解：还原性Fe2+＞Br-，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，a mol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr-，
A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-，故A正确；
B．amolFe2+消耗0.5amolCl2，当a≥2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．当a=b时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl-，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr-，又生成amolCl-，溶液中剩余Br-为amol，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=a：a：2a=1：1：2，故C错误；
D．amolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr-消耗amolCl2，当3a≤2b时，Fe2+、Br-完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-故D正确，
故选：C．

点评 本题考查氧化还原反应计算、离子方程式书写等，关键是明确离子发生反应的先后顺序，难度中等．

练习册系列答案
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8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
9．丹参素的结构简式为，下列有关丹参素的说法错误的是（　　）
A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2OB．不能发生加成反应
C．可以发生酯化反应D．能与NaHCO3、Na反应
6．0.2molH2SO4共约含有8.428×1023个原子，将它溶于水配成200ml溶液，其中H+浓度
为2mol/L，取出其中的20ml稀释成1L，则稀释后H2SO4的物质的量浓度为0.02mol/L．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子数是0
B．12C和14C互为同位素
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”）．
（3）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．
10．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（请列式计算出结果，无列式，结果不给分）
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）℃
H2SONaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数据结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制NaOH溶液定容时仰视刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
7．氮化铝（AlN0是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
[方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
[方案2]用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ab（填选项序号）．
a．CCl4             b．C6H6              c．NH4Cl溶液         d．H2O
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数是
$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的数学表达式表示）．
[方案3]按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B．pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D．强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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