题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Na2O2与H2O反应：2O
＋2H2O===O2↑＋4OH－
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D.向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH
【答案】C
【解析】
A．过氧化钠在离子方程式中不能拆分，A项错误；
B．Fe3+与Cu反应生成的是Fe2+和Cu2+，选项中的离子方程式不符合实际，B项错误；
C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，说明参与反应的二者的物质的量具备如下关系：
，由于Ba2+的物质的量只有
的一半，因此离子方程式中的和H+的化学计量系数比为1:2，C项正确；
D．盐酸中的Cl-会与生成的Ag+结合转变为AgCl沉淀，因此正确的离子方程式为：
，D项错误；
答案选C。
【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、
试回答下列问题：
（1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式___。
（2）装置B的作用是①__，②___。
（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。
（4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为__。
（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸：__。(仅提供的试剂：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。
物质 | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 砖红色 | 白色 | 黄色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。
【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。
图1
图2
（3）合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是____________。