[题目](1)将氨气通入水中.发生化学反应的方程式有 ,下列有关分析中正确的是 ,A．常温时氨气易溶于水B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大C．溶于水的氨气分子有少量发生电离D．氨水中的NH3H2O可电离出少量OH-E．氨本身具有弱碱性F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3H2O(2)氨水有许多用途.请任写一个用氨水制取不溶性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有_______；下列有关分析中正确的是_______；

A．常温时氨气易溶于水

B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大

C．溶于水的氨气分子有少量发生电离

D．氨水中的NH3H2O可电离出少量OH－

E．氨本身具有弱碱性

F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3H2O

（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_______。

【答案】NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－ADF3NH3H2O+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NH4Cl

【解析】

（1）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱存在电离平衡，反应的化学方程式为NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－；氨气极易溶于水，大部分和水反应生成一水合氨，氨气本身不能发生电离属于非电解质，生成的一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，溶液显碱性，氨气本身不显碱性，氨水溶液中含量最多的溶质主要是一水合氨，ADF正确；

（2）氨水和氯化铝溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为3NH3H2O+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NH4Cl。

练习册系列答案

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【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺	114.3 ℃	305 ℃	0.46
苯胺	－6 ℃	184.4℃	3.4
醋酸	16.6 ℃	118 ℃	易溶

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

【题目】如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：

（1）当X为二氧化硫气体，Y为碳酸钠溶液时，可观察到有气泡放出，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具有_____性。

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（3）若让你设计一个吸收尾气的装置，试着画出装置图并注明需要的药品_______。

【题目】（12分）某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。

A．比mg多 B．比mg少 C．恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ②Fe2（SO4）3

【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

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A.溶液、胶体、浊液
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填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

（3）滴定终点的现象为___________________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）
滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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