题目内容

【题目】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )

A.a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.b、d点表示的溶液中均等于K

【答案】C

【解析】

A.a点pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，故不选A；

B.溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不选B；

C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故选C；

D.b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故不选D；

答案：C

练习册系列答案
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是_____________________________________________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________。

【题目】下列热化学方程式书写正确的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

【题目】一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：

（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。

（A．变快B．不变C变慢，填字母代号）。

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________，逆反应速率___________。

（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________。

（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率___________。

【题目】t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g)C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

（1）x=_________。

（2）用A表示该反应的速率为____________________mol/(L·min)。

（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______________________（填写下列选项字母符号）。

A.化学平衡向正反应方向移动

B.化学平衡向逆反应方向移动

C.化学平衡不会发生移动

D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

【题目】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。

（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。

（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。

ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。

ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。

②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。

③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。

④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）

A.W的原子半径大于Z，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.可以通过电解熔融的己来制备戊

D.X和Y形成的化合物中只含极性共价键

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