题目内容
【题目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中c(Cl—)与c(SO42—)之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1
【答案】B
【解析】试题分析:设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L,首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V,物质的量为0.25Vmol,则n(Al3+)=0.25Vmol,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol-0.75molV=0.25Vmol,则n(Mg2+)=0.125Vmol,n(Cl-)=0.25Vmol;n(Al3+)=0.25Vmol,n(SO42-)=n(Al3+)=
×0.25Vmol,溶液中c(Cl-):c(SO42-)=n(Cl-):n(SO42-)=0.25Vmol:
×0.25Vmol=2:3,故选B。
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【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)氯胺(NH2Cl)的电子式为___。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=___。
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能/(kJ·mol-1) | 391 | 243 | 191 | 431 |
(2)液氨中存在电离平衡2NH3(l)NH
+NH
,用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___。
(3)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应,理由是___;
②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___(填序号)
A.容器内压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.2υ正(NO)=υ逆(N2)
D.混合气体的平均摩尔质量不变
③乙容器在100min达到平衡状态,则0~100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___,平衡常数K(400℃)=___。