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5.下列各组物质中全部是弱电解质的是(  )
A.NH3、Cl2、H3PO4B.AgCl、Ba(OH)2、H2S
C.H2SO3、NaOH、H2SO4D.NH3•H2O、H2O、CH3COOH

分析 强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物.即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物.一般是强酸、强碱和大部分盐类.弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐;据此即可解答.

解答 解:A、NH3是非电解质,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,H3PO4是弱电解质,故A错误;
B、AgCl、Ba(OH)2是强电解质;H2S是弱酸,是弱电解质,故B错误;
C、H2SO3是弱酸,是弱电解质;NaOH、H2SO4是强电解质,故C错误;
D、NH3•H2O是弱碱,是弱电解质;H2O为弱电解质;CH3COOH是弱酸,也是弱电解质,故D正确.
故选D.

点评 本题主要考查了弱电解质的判断,解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”,平时注意积累常见的弱电解质有助于解题.

练习册系列答案
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16.天津港“8.12”爆炸事故中,应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露,可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理,以减少污染.
(1)氰化钠(NaCN)溶液呈碱性,其原因是CN-+H2O?HCN+OH-(用离子方程式解释).
(2)氰化钠于硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3;已知:NaSCN中S为-2价,去掉1molNaCN,碳原子失去电子的物质的量为2mol.
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠,并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
(3)上图a装置中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶.
(4)b装置的作用是防倒吸.
(5)装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等,实验后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3看,还可能有Na2SO3、Na2S.
(6)实验结束后,在e处最好连接盛NaOH溶液(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置是污染空气.
【实验二】已知:
①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L.
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2],Ag++I-=AgI↓;AgI是黄色,且CN-优先于Ag+反应.
测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量,实验如下:
取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中;在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂;用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定,平均消耗AgNO3溶液的体积为2.50ml.
(7)滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出.
(8)处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L,能否达标排放?不能.(填“能”或“不能”)

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