题目内容

19．下列关于铝的叙述，不正确的是（　　）
A．铝属于ⅢA族元素B．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝是地壳中含量最多的金属元素

分析 A．主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等；
B．铝能和强碱反应生成盐和氢气；
C．铝属于亲氧元素；
D．铝是地壳中含量最多的金属元素．

解答 解：A．主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，铝原子最外层有3个电子，属于第IIIA族元素，故A正确；
B．铝能和强碱反应生成盐和氢气，也能和强酸反应生成盐和氢气，具有两性，故B正确；
C．铝属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，故C错误；
D．铝是地壳中含量最多的金属元素，其次是Fe元素，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了铝的含量、铝在周期表中的位置、铝的性质等知识点，根据主族元素族序数与其最外层电子数的关系、地壳中元素的含量、铝的化学性质来分析解答即可，易错选项是C，注意：Al、Si都属于亲氧元素，在自然界中都以化合态存在．

练习册系列答案
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9．0.2mol Na、Mg、A1分别与100mL 1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为2：1：1．
10．对如图所示装置，叙述正确的是（　　）
A．Fe是正极，Pt是负极B．该装置中，电子从Fe流向Pt
C．正极反应为：2H++2e-═H2↑D．负极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
7．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为（　　）
A．10.0gB．15.0gC．16.7gD．18.8g
14．下列各组物质间不能发生反应的是（　　）
A．铁与稀硝酸B．铁和硫酸铜溶液
C．铁和氢氧化钠溶液D．铁粉与灼热的水蒸气
4．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学做实验如下：

请回答：
（1）合金A中含有的金属是（填化学式）FeAl；
（2）C的化学式是Fe（OH）3；
（3）溶液H中所含的阳离子有Al3+，H+（用离子符号表示）；
（4）固体D经检验其成分为Fe2O3，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
11．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA （g）+nB （g）?pC （g），达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2．当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（　　）
A．C气体的体积分数增大B．平衡向逆反方向移动
C．气体A的转化率升高D．m+n＞p
8．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有SO42?生成；
④C装置的作用是吸收未反应完的Cl2、Br2和SO2．
9．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44．

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