Question

18．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
（1）8NH₃+6NO₂-_7N₂+12H₂O
（2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为4：3．
（3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol^-1（正值或负值）
根据如图回答：

①压强 P₁比P₂小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③温度t₁℃比t₂℃高填（“高”或“低”）
④△H值为正填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

Answer 1

分析 （1）依据元素化合价的变化分析，氮元素化合价-3价和+3价变化为0价，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；
（2）依据氧化剂和还原剂概念结合化学方程式中的定量关系计算；
（3）依据图象变化特征分析，先拐先平，温度高，压强大，t₁＞t₂，温度越高A%越小，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，P₁＜P₂，压强越大A的转化率越小，说明增大压强平衡逆向进行，逆向为气体体积减小的反应．

解答 解：（1）氮元素化合价-3价和+3价变化为0价，电子转移为3，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式8NH₃+6NO₂^-=7N₂+12H₂O，
故答案为：8、6、7、12；
（2）8NH₃+6NO₂^-=7N₂+12H₂O反应中，氧化剂为NO₂^-，氧化产物为N₂，还原剂为NH₃被氧化为N₂，氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4：3，
故答案为：4：3；          
（3）图象变化特征分析，先拐先平温度高，t₁＞t₂，温度越高A的含量越小，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，△H＞0，先拐先平压强大P₁＜P₂，压强越大A的转化率越小，说明增大压强平衡逆向进行，逆向为气体体积减小的反应，a+b＜c+d，
故答案为：正值、小、小、高、正．

点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，图象分析方法，氧化还原反应产物的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．