Question

【题目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

实验 编号	温度 （℃）	催化剂用量（g）	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4 溶液褪色平均时间（min）
			体积 （mL）	浓度 （mol·L-1）	体积 （mL）	浓度 （mol·L-1）
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法不正确的是

A.反应速率：v（实验3） > v（实验1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v(实验3)＜v(实验1)，故A错误；

B．温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，故B正确；

C．用H2C2O4表示实验1的反应速率为v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3molL-1min-1，故C正确；

D．比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率，可判断反应速率快慢，故D正确；

故答案为A。