题目内容

【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,关于YZM的说法正确的是(

A.电负性:Z>M>Y

B.离子半径:M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

【答案】C

【解析】

图为元素周期表中短周期的一部分,由YZM在周期表中的位置关系可知,YF元素,MCl元素,ZS元素;

A.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性:YMZ,故电负性YMZ,故A错误;

B.电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,离子半径:Z2-M-Y-,故B错误;

CZM2SCl2,分子中S元素化合价为+2价,2+6=8S原子满足8电子稳定结构,Cl元素化合价为-1价,|-1|+7=8Cl原子满足8电子稳定结构,故C正确;

DZS元素,最外层含有6个电子,其基态原子的最外层电子排布图为,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:

反应ICH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1

反应IICH3OH(g)+1/2O2(g) HCHO(g)+H2O(g) H2= 156.6kJ/mol

反应III2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H3= 483.6kJ/mol

1)计算反应I的反应热H1=_____________

2750K下,在恒容密闭容器中,发生反应CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为α,则平衡时的总压强P=___________(用含P0α的式子表示);当P0=101kPa,测得α=50.0%,计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)

II. CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。

3)二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO23molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

①其他条件不变,起始时若按1molCO22molH2进行投料,则CO2的转化率将________(增大”“ 减小不变”)

H______ (“>”“<”不能确定)0

③若测试中体系内无氧气产生,试结合图示推断热稳定性:C2H4_________(“>” “<”不能

确定”)H2O

4)利用光能和光催化剂,可将CO2H2O(g)转化为CH4O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I、Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图1。在15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________(填序号)。

5)以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________

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