题目内容
今有X（g）+Y(g) 
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是
| A．增大X或Y的浓度 | B．增大压强 |
| C．增大Z的浓度 | D．升高温度 |
D
解析试题分析：根据图像可知，t2时反应物的浓度逐渐增大，而生成物的浓度逐渐减小，因此改变的条件一定不是浓度或压强。由于平衡向逆反应方向移动，而正方应是体积不变的、放热的可逆反应，因此改变的条件只能是升高温度，升高温度平衡向吸热的方向移动，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别等
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下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
| A．增大反应物的量 | B．增加压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
| A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
| B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L |
| C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加 |
| D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
?C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述不正确的是下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化 |
| B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) |
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
| NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A．2 c1＞c3 B．a + b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1 +α3=1
可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大压强，B的转化率减小 |
| C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 |
| D．a+b＞c+d |