题目内容
可逆反应A(s)+B??C达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应
B.B是气体,C是固体或液体,正反应是吸热反应
C.B是气体,C是固体或液体,正反应是放热反应
D.B、C都是气体,正反应是放热反应
B
解析试题分析:A、反应混合物A、B、C都是固体,改变压强不影响平衡移动,增大压强B的转化率不变,正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,B的转化率增大,与图象不符,错误; B、B是气体,A、C是固体,增大压强平衡向正反应移动,B的转化率增大,正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,B的转化率增大,与图象符合,正确; C、B是气体,A、C是固体,增大压强平衡向正反应移动,B的转化率增大,正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,B的转化率减小,与图象不符合,错误; D、B、C都是气体,A是固体,反应前后气体物质的量不变,增大压强不影响平衡移动,B的转化率不变,正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,B的转化率减小,与图象不符,错误;
考点:本题考查化学平衡图象、化学平衡移动影响因素,难度不大,注意图象中“定一议二”方法的利用与理解外界条件对平衡移动影响。
判断反应过程自发性的目的
A.判断反应的方向 | B.确定反应是否一定发生 |
C.判断反应过程发生的速率 | D.判断反应过程的热效应 |
在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是增大压强的变化情况 |
B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况 |
C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 |
D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况 |
化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示的意义错误的是( )
A.温度越高 | B.反应物浓度越小 |
C.反应进行的越完全 | D.生成物浓度越大 |
今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,引起t2→t3曲线变化的原因是
A.增大X或Y的浓度 | B.增大压强 |
C.增大Z的浓度 | D.升高温度 |
某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) ?2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:
下列说法中正确的是( )
A.30~40 min间该反应使用了催化剂 |
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
C.30 min时降低温度,40 min时升高温度 |
D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 |