题目内容
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
| A．增大反应物的量 | B．增加压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
C
解析试题分析：A、增大反应物的量，如果是固体或纯液体，则反应速率不变，A不正确；压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应，因此增大压强反应速率不一定增大，B不正确；C、升高温度增大活化分子的百分数，反应速率一定增大，C正确；D、如果是副催化剂，则降低反应速率，且催化剂具有选择性和专一性，使用催化剂反应速率不一定增大，D不正确，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
图为某化学反应速率一时间图。在
时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0 |
| D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0 |
在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L：反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是
| A．正反应吸热，L是气体 |
| B．正反应吸热，L是固体 |
| C．正反应放热，L是气体 |
| D．正反应放热，L是固体或液体 |
4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是
2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g)
H2(g)+ 
对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
mC(g)+ nD(g)；△H<0，下列说法正确的是
| A．浓度改变平衡必移动 | B．增大压强平衡必移动 |
| C．升高温度平衡必移动 | D．导入氦气平衡必移动 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
| C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
| D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率 |
今有X（g）+Y(g) 
2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是
| A．增大X或Y的浓度 | B．增大压强 |
| C．增大Z的浓度 | D．升高温度 |