Question

【题目】Ⅰ. 由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是________。

A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个

C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

(1)元素C在周期表中的位置为________。

(2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因____________。

(3)用电子式表示F的氢化物的形成过程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

(1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，则A是________（填序号）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2气体

(3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是______。

Answer 1

【答案】BC 第四周期Ⅷ族 H2O沸点高，水分子可形成分子间氢键作用力强，故沸点高 Cl和Br均为第ⅦA族元素，原子最外层电子数均为7，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br B 5Br+ BrO3 + 6H+ =3Br2 + 3H2O

【解析】

A．氕、氘、氚三种元素为H的同位素，质子数相同；

B．D2O的摩尔质量为20g/mol，则20g D2O即1mol；

C．还原性：Na>Li，在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂；

Ⅱ.根据元素周期表的信息，A为Li，B为Ca，C为Fe，D为Si，E为O，F为S。

Ⅲ.苦卤中的溴离子与氯气反应生成溴，在吹出塔经热空气吹出溴蒸气，在吸收塔吸收，生成Br和BrO3，再与稀硫酸反应生成单质溴。

A．氕、氘、氚三种元素为H的同位素，质子数相同，则在周期表中的位置相同，A错误；

B．D2O的摩尔质量为20g/mol，则20g D2O即1mol，1mol D2O含有的中子的物质的量为10mol，所以1mol含有的中子数为6.02×1024个，B正确；

C．还原性：Na>Li，在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂，C正确；

答案为BC；

II.(1)元素C为Fe，位于第四周期Ⅷ族；

(2)E和F分别为O、S，氢化物为H2O、H2S，水分子间可形成氢键，导致分子间的作用力增大，熔沸点升高，则H2O沸点高；

(3)F的氢化物为H2S，电子式表示其形成过程为；

III.(1)Cl、Br属于同一主族，最外层均有7个电子，Cl原子核外有3个电子层，Br有4个电子层，则原子半径Cl<Br，原子核对核外电子的作用力Cl>Br，得电子能力Cl>Br，则非金属性：Cl＞Br；

(2)Br2在碱性溶液中生成Br和BrO3，结合题中给定试剂，答案为B；

(3)Br和BrO3，在酸性条件下生成溴和水，反应的离子方程式为5Br+BrO3+6H+ =3Br2+ 3H2O。