题目内容
【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（ ）
A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成
B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成
C.F装置用来检验产物中是否有CO2生成
D.将装置B与C位置互换，仍可以达到实验目的
【答案】D
【解析】
A. 若反应产生了H2O，无水硫酸铜与水结合形成CuSO4·5H2O，物质的颜色由白色变为蓝色，A正确；
B. SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此可用来检验产物中是否有SO2生成，B正确；
C. 反应产生的SO2在D中与溴水发生反应： Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，经E中品红溶液检验不褪色，说明SO2已经除尽，然后在F中发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，看到石灰水变浑浊，可以证明反应产生CO2，C正确；
D. 若将装置B与C位置互换，由于气体通过品红溶液会带出一部分水，因此不能达到检验水蒸气的产生，因此不能达到实验目的，D错误；
故合理选项是D。
名校课堂系列答案
【题目】PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：
（1）PH3通入NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为______。
（2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：
化学键 | P-P | H-H | P-H |
|
键能/（kJmol-1） | 213 | 436 | 322 |
则反应4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某温度时平衡体系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，则平衡常数K=______。
（3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：
①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。
②图中lgKp=______[列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。
（4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3
（CH3）3Au+PH3（快反应）
第二步：（CH3）3Au
C2H6+CH3Au（慢反应）
第三步：CH3Au+PH3
（CH3）AuPH3（快反应）
①反应的中间产物有PH3、______。
②第______步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。
（5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2
H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：
O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是______（用碰撞理论等说明）。
