题目内容
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
?H＋＋HS－和HS－?H＋＋S2－。若向H2S溶液
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
2．
实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（ ）
实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（ ）| 选项 | 试剂a | 试剂b | 试剂c | c中的现象 |
| A | 浓氨水 | 生石灰 | 硝酸银溶液 | 先沉淀后消失 |
| B | 稀硝酸 | 银 | 水 | 试管口无明显现象 |
| C | 浓盐酸 | 高锰酸钾 | 石蕊溶液 | 溶液颜色没有变化 |
| D | 稀硫酸 | 纯碱 | 硅酸钠溶液 | 先沉淀后消失 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，…… ；
③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）
甲： 乙： 丙：
甲装置的作用是 。
（2）步骤②中省略的实验操作为 ；
步骤③中乙装置的现象为 ；
步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。
（4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。
①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。
液pH＝4
．
7．根据电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2 O（l）△H=-67.7kJ•
mol-1 ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1．
（2）将浓度为0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d．（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
a．升高温度
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体
d．加水稀释．
| 物质 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | Kal=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
mol-1 ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1．
（2）将浓度为0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d．（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
a．升高温度
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体
d．加水稀释．