题目内容
4．求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量？分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：3.01×1023个CH4的物质的量：n（CH4）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
含3.01×1023个H的CH4物质的量：n（CH4）=$\frac{1}{4}$n（H）=$\frac{1}{4}$×$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.125mol．
答：3.01×1023个CH4的物质的量为0.5mol，含3.01×1023个H的CH4物质的量为0.125mol．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（PAN）等二次污染物．
12．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（aq）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（s）═CaCl2（aq）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（aq）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（s）═CaCl2（aq）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A． | △H1＞0 | B． | △H4=△H1-△H2-2△H3 | ||
| C． | △H4=△H2-△H1-2△H3 | D． | △H4-△H1-△H2＜0 |
2．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：
表1
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
D．利用上述实验数据即可计算：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代数式表示）．
附表：溶解度表
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：
表1
| 温度 试剂 | T1/℃ | T2/℃ | T3/℃ |
| Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
D．利用上述实验数据即可计算：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代数式表示）．
附表：溶解度表
| 溶解度 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 40.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| B． | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9 kJ•mol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1 | |
| C． | H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则1/2 C6H12O6 （s）+3O2 （g）═3CO2 （g）+3H2O （ l ）；△H=-1400 kJ•mol-1 |
7．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（ ）
①既不溶于水又不溶于酸 ②对人体有较大毒性 ③不易被X射线透过 ④有治疗疾病的作用．
①既不溶于水又不溶于酸 ②对人体有较大毒性 ③不易被X射线透过 ④有治疗疾病的作用．
| A． | 只有① | B． | ①和③ | C． | ①和④ | D． | ②和③ |