题目内容
12.已知:①CaO(s)+H2O(1)═Ca(OH)2(aq);△H1
②CaO(s)+2HCl(g)═CaCl2(s)+H2O(1);△H2
③NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s);△H3
④Ca(OH)2(aq)+2NH4Cl(s)═CaCl2(aq)+2NH3(g)+2H2O(1);△H4>0
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. | △H1>0 | B. | △H4=△H1-△H2-2△H3 | ||
C. | △H4=△H2-△H1-2△H3 | D. | △H4-△H1-△H2<0 |
分析 CaO与水的反应、CaO与盐酸的反应以及氨气和氯化氢的反应都是放热的,焓变小于零,Ca(OH)2与NH4Cl的反应为吸热反应,△H4>0,根据该盖斯定律计算反应焓变之间的关系即可.
解答 解:A、CaO与水的反应是放热的,焓变小于零,△H1<0,故A错误;
B、利用盖斯定律计算,反应④为②-①-③×2,反应热随之相加减,可得反应热△H4=△H2-△H1-2△H3,故B错误;
C、利用盖斯定律计算,反应④为②-①-③×2,反应热随之相加减,可得反应热△H4=△H2-△H1-2△H3,故C正确;
D、CaO与水的反应、CaO与盐酸的反应都是放热的,焓变小于零,即△H1<0,△H2<0,Ca(OH)2与NH4Cl的反应为吸热反应,△H4>0,所以△H4-△H1-△H2>0,故D错误.
故选C.
点评 本题涉及盖斯定律的应用以及反应热的判断,属于基本知识的考查,难度不大.
练习册系列答案
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2.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如表所示
请回答:(1)反应 ②是放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$(用K1、K2表示).
(3)反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应.
(4)反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉,平衡将不移动(填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”);铁的转化率将减小(填“增大”、“不变”或“减小”).
(5)要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有BD.
A.缩小反应容器的容积 B.升高温度
C.使用合适的催化剂 D.设法减少平衡体系中的CO的浓度
(6)若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时增大生成物的浓度; t8时增大压强或使用催化剂.
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
(2)根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$(用K1、K2表示).
(3)反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应.
(4)反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉,平衡将不移动(填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”);铁的转化率将减小(填“增大”、“不变”或“减小”).
(5)要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有BD.
A.缩小反应容器的容积 B.升高温度
C.使用合适的催化剂 D.设法减少平衡体系中的CO的浓度
(6)若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时增大生成物的浓度; t8时增大压强或使用催化剂.
20.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A. | 铝罐可久盛食醋 | |
B. | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 | |
C. | 铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 | |
D. | 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 |
7.某元素的离子带2个单位正电荷,它的核外电子排布为,此元素在周期表中的位置是( )
A. | 第二周期零族 | B. | 第三周期ⅡA族 | C. | 第二周期ⅥA族 | D. | 第三周期IIIA |
17.已知:
①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(1)△H3=ckJ/mol
④2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H4=dkJ/mol.
①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(1)△H3=ckJ/mol
④2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H4=dkJ/mol.
A. | a<c<0 | B. | b>d>0 | C. | 2a=b<0 | D. | 2c=d>0 |
15.下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. | 可用铝槽密闭盛装浓硫酸 | |
B. | 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油 | |
C. | 乙醇可用作汽车燃料 | |
D. | 食醋可用于消除暖水瓶中的水垢 |