题目内容
14.设NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. | 1mol羟基中电子数为10NA | |
B. | 常温下,1L 0.1mol/L的NH4NO3的溶液中氮原子数为0.2NA | |
C. | 在反应KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA | |
D. | 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
分析 A、羟基不显电性;
B、求出硝酸铵的物质的量n=CV,然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析;
C、反应KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中,转移5mol电子,生成3mol碘单质;
D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol.
解答 解:A、羟基不显电性,1mol-OH含9mol电子即9NA个,故A错误;
B、硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol硝酸铵中含2molN原子,故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个,故B正确;
C、反应KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中,转移5mol电子,生成3mol碘单质,故每生成3mol I2转移的电子数为5NA,故C错误;
D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L乙烯的物质的量小于1mol,则含有的C-H键数小于4NA个,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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9.Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究.向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色.
(1)B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在Fe3+;
(3)资料显示:SCN -的电子式为.甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究;
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明
SCN-中被氧化的元素是硫元素;
②甲同学通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-,已知SCN-中碳元素没有被氧化,若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是16mol;
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒.有少量因爆炸冲击发生泄漏.这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染.
(1)写出NaCN的电子式Na+,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,该反应的离子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-;
(2)Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂.某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用,请你完成下实验方案.填写实验步骤、实验现象和结论(己知:CN-浓度可用离子色谱仪测定)
(1)B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
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(3)资料显示:SCN -的电子式为.甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究;
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明
SCN-中被氧化的元素是硫元素;
②甲同学通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-,已知SCN-中碳元素没有被氧化,若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是16mol;
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒.有少量因爆炸冲击发生泄漏.这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染.
(1)写出NaCN的电子式Na+,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,该反应的离子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-;
(2)Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂.某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用,请你完成下实验方案.填写实验步骤、实验现象和结论(己知:CN-浓度可用离子色谱仪测定)
步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液,只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末,用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度 | 现象与结论: 若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度,则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用 若两试管中的CN-浓度相同,则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用 |
19.将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. | $\frac{ρ}{22.4}$ mol/L | B. | $\frac{ab}{22400}$ mol/L | ||
C. | $\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/L | D. | $\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L |
6.下列各组物质发生的变化中,均属于化学变化的一组是( )
A. | 少量酒精在空气中挥发不见了;少量酒精在空气中燃烧后消失 | |
B. | 块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末 | |
C. | 木炭燃烧发光、发热;电灯发光、发热 | |
D. | 石灰水中通入少量CO2后变浑浊;室温下的饱和石灰水加热后变浑浊 |
15.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积.25℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下:
下列叙述不正确的是( )
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
Ksp(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A. | 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 | |
B. | 若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 | |
C. | 25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 | |
D. | 25℃时,AgCl固体在等质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |