题目内容

11．依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是（　　）
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液
③浓度为18.4  mol•L的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g•cm 3的氨水．
A．①②B．①③C．①④D．②③

分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$计算出钠离子的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成得出硫酸钠的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$可计算出该溶液浓度；
②题中缺少溶液密度，无法计算溶液体积，则无法计算该溶液浓度
③浓度为18.4  mol•L的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸，无法计算溶液体积；
④根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氨气的物质的量，从而可得出溶液质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出溶液体积，最后根据c=$\frac{n}{V}$可计算出该溶液浓度．

解答 解：①每10mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液，根据n=$\frac{m}{M}$计算出钠离子的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成得出硫酸钠的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$可计算出该溶液浓度，故①正确；
②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液，缺少溶液密度，无法计算溶液体积，则无法计算该溶液浓度，故②错误；
③题中数据无法计算稀释后溶液的体积，则无法计算稀释后溶液浓度，故③错误；
④标准状况下，100 mL氨气溶于20mL水中所得溶液的密度为0.9 g•cm 3的氨水，可以先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氨气的物质的量，20mL水的质量约为20g，从而可得出溶液质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出溶液体积，最后根据c=$\frac{n}{V}$可计算出该溶液浓度，故④正确；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算及其判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．（1）下列有关实验操作的叙述，正确的是（填序号）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴加到稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解
F、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗
（2）已知N2H5Cl是N2H4与HCl反应所得到的离子化合物，其水溶液与NH4Cl溶液一样呈酸性，请写出其水溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：N2H5++H2O?N2H4•H2O+H+．
若常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4•H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下N2H4•H2O的电离程度＞N2H5Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“无法确定”）．
（3）目前设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
①已知该电池的负极反应为：$\frac{2}{13}$C4H10+2O2--e-$\frac{8}{13}$CO2+$\frac{10}{13}$H20，电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
②液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全而产生的固体碳（或炭粒）（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．
2．（1）学生甲将a g过氧化钠投入100g水中，待固体全部消失后滴加两滴酚酞试液，观察到溶液先变红后褪色．用化学方程式表示变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．该学生认为红色褪去的原因是Na2O2与水反应生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2将酚酞氧化漂白．
（2）学生乙查到有关资料显示NaOH的浓度超过2mol/L时，也可使变红的酚酞随即褪色，为证明甲同学对褪色原因解释的合理性，实验时a不应超过7.8g（不考虑反应过程中溶液体积的变化）
（3）Na2O2不久能与H2O，也能与CO2反应，若Na2O2与CO2反应时，气体体积减小2.24L，反应中转移电子数目为0.2NA（气体体积均在标况下测定，阿伏加德罗常数用NA表示）．
（4）在常温常压下有CO2和NO混合气体VL，用足量Na2O2固体缓慢、充分吸收后，总体积变为xL，x的取值范围是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考虑N2O4的生成）．
19．A、B两种元素能形成A2B2型化合物，则A和B的原子序数可能是（　　）
A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12
6．已知A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的前四期元素，A与D，C与E同主族．B元素的原子价电子排布为msnmpn，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．A与C，D与C均可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．F元素原子的M电子层有5对成对电子．回答下列问题：
（1）A与C可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其电子式，E原子的价电子排布式为3s23p5，F在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A与B形成的化合物B2A2分子中含有3σ键、2个π键，B原子的杂化方式为sp．
（3）C与E能形成两种化合物EC2、EC3，其立体构型分别为V形、平面三角形．
16．比较Al和Mg这两种金属强弱性的方法是（　　）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
5．氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂
Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂志Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净，干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略），请回答：

（1）按气流方向连接仪器接口顺序为a→d、e→h、j→f、g→b
（2）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好
（3）D中发生反应的化学式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀、溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图流程操作，请回答：

（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．
2．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
（1）当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同．空燃比较小时的有毒气体主要是CO（填化学式）．
（2）某分子筛类催化剂（H+交换沸石）催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示．
步骤③转化反应的离子方程式是[（NH4）2（NO2）]2++NO=N2+H2O+[（NH4）（HNO2）]++H+．按如图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是NO+NO2+2NH3$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2N2+3H2O．
（3）NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：
NaClO2+HCl=HClO2+NaCl
8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O
2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑
5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl
则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为3NaClO2+4NO+2H2O═4HNO3+3NaCl．
3．某省2005年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13：1，NO3-的比例呈明显上升的趋势．回答下列问题：
（1）该省大气污染特征是C
A．煤烟型       
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）请你提出该省防治酸雨的两条主要措施加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理、强化机动车的尾气净化装置的安装管理等．
（3）某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等．
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是汞盐毒性大污染环境．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

该反应类型属于加成反应．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量．实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如图所示．若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强．

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