题目内容
19．A、B两种元素能形成A2B2型化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）| A． | 11和8 | B． | 12和17 | C． | 11和18 | D． | 8和12 |
分析 根据选项中原子序数确定具体的元素，再结合元素形成常见化合物判断．
解答 解：A.11、8号元素分别是Na、O元素，二者形成共价化合物Na2O2、Na2O，故A正确；
B.12、17号元素分别是Mg、Cl元素，能形成离子化合物MgCl2，不符合A2B2型化合物，故B错误；
C．11、18号元素分别是Na、Ar元素，Ar不易形成化合物，故C错误；
D.8、12号元素分别是O、Mg元素，二者形成MgO，不符合A2B2型化合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原子结构和元素性质，熟练掌握原子结构与元素周期表结构，注意利用类推法解答，难度不大．
练习册系列答案
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将1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min时，测得I2的物质的量为0.6mol．10min后达到平衡，HI的体积分数φ（H）随时间变化如下图中曲线II所示．
10．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，
回答下列问题
（1）A所含的阴离子的电子式是
，B所含的阳离子的结构示意图是
；
（2）写出③中生成气体的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（3）C的化学式是NaCl，
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，
回答下列问题
（1）A所含的阴离子的电子式是
，B所含的阳离子的结构示意图是；（2）写出③中生成气体的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（3）C的化学式是NaCl，
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
7．补充表格：
| 物质 | 粒子数目 | 质量（m）（g） | 物质的量（n）（mol） | 摩尔质量（M）（g/mol） |
| 氦气（He） | 0.2 | |||
| S | 1.204×1023 | |||
| CO2 | 22 | |||
| C12H12O11 | 0.25 |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原电池是化学能转化成电能的装置 | |
| B． | 化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 | |
| C． | 化学反应中吸热反应时△H＞0，放热反应时△H＜0 | |
| D． | 标准状况下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为该物质的燃烧 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.0g C2H6的中含有公用电子对的数目为0.7×6.02×1023 | |
| B． | 25℃时，pH=1的醋酸中H+含有的数目为0.1×6.02×1023 | |
| C． | 已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=+-a kJ•mol-1，将2 NA 个CO与 NA 个O2混合，充分反应放出a kJ的热量 | |
| D． | 50mL 18.4mol•L-1 浓硫酸与足量铜微热反应生成 SO2分子数目为0.46NA |
10．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O、FeO、Al2O3，、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
（1）实验中需用1.00mol•L-1的硫酸80.0ml．若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（5）已知：溶液的pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
（6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（2）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（5）已知：溶液的pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
（6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
11．
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）| A． | a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42- | |
| B． | b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3- | |
| C． | c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+ | |
| D． | d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl- |