题目内容
1.如图两个电解槽中,a、b、c、d均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )A. | 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g | |
B. | 甲烧杯中b极上电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
C. | 乙烧杯中滴入酚酞试液,d极附近先变红 | |
D. | 烧杯中c极上电极反应式为4H++4e-═2H2↑ |
分析 电解时,甲烧杯中:A极(阳极)反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,B极(阴极)反应式为:Cu2++2e-=Cu,乙烧杯中:C极(阳极)反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,D极(阴极)反应式为2H++2e-=H2↑,以此解答该题.
解答 解:A.A极(阳极)反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成氧气,不能析出铜,故A错误;
B.甲烧杯中B极上电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故B错误;
C.d极(阴极)反应式为2H++2e-=H2↑,由于H+放电,打破了水的电离平衡,导致d极附近溶液呈碱性(有NaOH生成),故C正确;
D.烧杯中c极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故D错误;
故选C.
点评 本题综合电解原理知识,侧重于电极方程式的判断和书写,明确电极反应为解答该题的关键,学习中注意把握书写方法,题目难度中等.
练习册系列答案
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9.下列溶液中Cl-浓度最大的是( )
A. | 800mL0.5mol/L的NaCl溶液 | B. | 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液 | ||
C. | 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液 | D. | 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液 |
6.某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如 图装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:
(1)本实验中还缺少一个仪器,其名称是环形玻璃搅拌棒.在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热,防止热量散失.
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录下原始数据(见表).
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容为:c=4.18×10-3kJ/(g•℃),则写出该反应的热化学方程式(离子方程式)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-56.0kJ/mol (△H值保留到小数点后1位).
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会比(2)测出的H偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热△H会偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(1)本实验中还缺少一个仪器,其名称是环形玻璃搅拌棒.在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热,防止热量散失.
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录下原始数据(见表).
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差 (t2-t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会比(2)测出的H偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热△H会偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
13.下列说法正确的是( )
A. | 表示在其他条件不变时,2SO2 (g)+02 (g)?2S03 (g)转化关系中,纵坐标表示02的转化率 | |
B. | 表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸,其中实线为滴定醋酸的曲线 | |
C. | 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
D. | 表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则酸性HA<HB |
10.下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是( )
A. | Fe粉(硫粉) | B. | Na2CO3粉末(NaHCO3) | ||
C. | NaCl(碘) | D. | KMnO4(MnO2) |
11.由乙醛、乙醇、丁醇三种物质组成的混合物0.1mol,完全燃烧后,将所得气体先通过浓硫酸,然后再通过盛有碱石灰的干燥管,测得浓硫酸的质量增加了5.4克.则原混合物中乙醛、乙醇、丁醇的物质的量之比为( )
A. | 2:3:1 | B. | 1:2:3 | C. | 4:3:2 | D. | 3:2:1 |