题目内容
6．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（ ）| A． | NaCl | B． | Al2O3 | C． | NaOH | D． | CH4 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
解答 解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．氧化铝中铝离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；
D．甲烷分子中C-H原子之间存在共价键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据所含元素判断化学键．
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14．室温时，将盛有NH4HCO3烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为化学能 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 |
1．下列关于卤素的变化规律不正确的是（ ）
| A． | 单质的颜色逐渐加深 | B． | 气态氢化物的沸点：HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI | D． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为：NH4++HCO3-+OH-=NH3．H2O+2CO32-+H2O．
18．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3-CH2-CH2-CH2Br | B． | CH2═CH-CH2-CH2-CH2Cl | ||
| C． | CH3Cl | D． | CH2═CH-CH2-C（CH3）2CH2Cl |
15．一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右，然后恢复至室温（20℃）．这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍．下列判断正确的是（ ）
| A． | m=2，n=4 | B． | m=0.5，n=4 | C． | m=2，n=0.25 | D． | m=0.5，n=0.25 |
16．医学上在对抗癌物质的研究中发现
具有抗癌作用，而
没有抗癌作用，对此下列有关叙述正确的是（ ）
具有抗癌作用，而没有抗癌作用，对此下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构 | |
| B． | 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构 | |
| C． | 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构 | |
| D． | 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构 |