题目内容

14．室温时，将盛有NH4HCO3烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是（　　）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为化学能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

分析 A、反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
B、吸热反应把热能转化为化学能；
C、依据反应前后能量守恒分析判断；
D、热化学方程式需要标注物质聚集状态．

解答 解：A、大烧杯中的醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B、因反应为吸热反应，即热能转化为化学能，故B正确；
C、因反应为吸热反应，则反应物的总能量＜生成物的总能量，故C错误；
D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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氢氧化物溶液pH
开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4
Al（OH）33.35.27.812.8
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A．NaClB．Al2O3C．NaOHD．CH4
3．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物．下列有关说法正确的是（　　）
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B．1H${\;}_{2}^{16}$O和1H${\;}_{2}^{18}$O的相对分子质量不同
C．13C和15N原子的原子序数相差2
D．2H+结合OH-的能力比1H+的更强
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元素
编号		元素原子结构
X原子结构示意图为
Y最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
（1）写出X的元素符号：N，Z元素原子的质量数为23．
（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为O=C=O，Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程．
（3）Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为1mol．

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