题目内容

16．医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，对此下列有关叙述正确的是（　　）
A．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构
B．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构
C．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构
D．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构

分析 根据中心原子如果sp3杂化则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的化学性质不同，所以是平面结构．

解答 解：中心原子如果sp3杂化则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的化学性质不同，可知两者分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，所以是一不同物质，应为平面结构，故选B．

点评 本题考查中心原子的杂化类型和同分异构体的概念，难度中等，充分体现结构决定性质，性质反映结构的理念．

练习册系列答案
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6．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（　　）
A．NaClB．Al2O3C．NaOHD．CH4
7．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍
③E与B同主族，周期表中C原子的原子半径最小，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应． 
请用化学式或相应的符号回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）B元素在元素周期表第三周期第ⅥA族；B的氧化物中化学键类型是共价键；
（3）D元素的原子结构示意图是：；
（4）B元素与E元素氢化物的稳定性强弱H2O＞H2S；
（5）请用化学方程式表示C和D元素的单质在工业上的一种重要用途：N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$ 2NH3．
4．现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素
编号		元素原子结构
X原子结构示意图为
Y最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
（1）写出X的元素符号：N，Z元素原子的质量数为23．
（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为O=C=O，Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程．
（3）Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为1mol．
11．根据题意提示回答有关问题
（1）MgCl2的电子式：
（2）用电子式表示H2O的形成过程：．
（3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，推测磷元素在氢化物中的化合价是-3．
（4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na2O2中均含有的化学键是共价键和离子键．
（6）原子序数为17的原子结构示意图：，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
1．下列关于碱金属的描述正确的是（　　）
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C．在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素．X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键
5．下列分子的电子式书写正确的是（　　）
A．氨   B．四氯化碳  C．氮  D．二氧化碳   
6．据报道，${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）
A．32B．67C．99D．166

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