Question

1．下列关于卤素的变化规律不正确的是（　　）

• A． 单质的颜色逐渐加深
• B． 气态氢化物的沸点：HCl＞HBr＞HI
• C． 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• D． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer 1

分析 A．卤族元素中，随着原子序数的增大其单质的颜色逐渐加深；
B．卤族元素氢化物中，其相对分子质量与熔沸点成正比，但含有氢键的物质熔沸点最高；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性越弱；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A．卤族元素中，随着原子序数的增大其单质的颜色逐渐加深，从F到I，其单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故A正确；
B．卤族元素氢化物中，其相对分子质量与熔沸点成正比，但含有氢键的物质熔沸点最高，所以熔沸点HCl＜HBr＜HI，HF中含有氢键，熔沸点最高，故B错误；
C．元素的非金属性越强，吸引电子能力越强，其氢化物在水溶液中越不容易电离出氢离子，所以其氢化物的酸性越弱，则卤族氢化物的水溶液酸性HF＜HCl＜HBr＜HI，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故D正确；
故选B．

点评 本题考查卤族元素单质、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的水溶液酸性等性质的判断，明确元素非金属性与其氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性关系即可解答，易错选项是C，注意F元素非金属性最强但HF的水溶液是弱酸．