Question

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）M的化学式为：NH₄NO₃，A在周期表中的位置：第一周期IA族．
（2）化合物E₂D₂中阴、阳离子个数比为：1：2，与H₂O反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）F含有的化学键类型为：离子键、共价键，化合物EDA的电子式为，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+OH^-=NH₃．H₂O+2CO₃^2-+H₂O．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M，则C为N元素，M为NH₄NO₃；②A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为碳元素、D为O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，则F为NH₄HCO₃，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M，则C为N元素，M为NH₄NO₃；②A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为碳元素、D为O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，则F为NH₄HCO₃．
（1）由上述分析可知，M的化学式为：NH₄NO₃，A为H元素，在周期表中的位置：第一周期IA族，
故答案为：NH₄NO₃；第一周期IA族；
（2）化合物Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，与H₂O反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：1：2；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）F为NH₄HCO₃，含有的化学键类型为：离子键、共价键，化合物EDA为NaOH，其电子式为，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+OH^-=NH₃．H₂O+2CO₃^2-+H₂O，
故答案为：离子键、共价键；；NH₄⁺+HCO₃^-+OH^-=NH₃．H₂O+2CO₃^2-+H₂O；
 （4）氯气与C的气态氢化物NH₃相遇有白烟及N₂生成，有氯化铵生成，化学反应方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，故答案为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，（3）中离子方程式书写为易错点，注意氢氧根离子足量，铵根离子与碳酸氢根均反应，且为稀溶液，得到一水合氨．