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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．R的起始浓度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

C．溶液酸性越强，R的降解速率越小

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

练习册系列答案
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反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大
20．在加热情况下，用足量CO还原9g铁的氧化物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此铁的氧化物是（　　）
A．FeOB．Fe3O4
C．Fe2O3D．Fe3O4 和Fe2O3混合物
17．下列说法错误的是（　　）
A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
4．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）①②⑤中，最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是KOH．
（2）②③⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞Mg2+．
（3）①和⑨两元素形成的化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
11．将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
（1）写出BC过程的离子反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）=0.04mol，V2=460mL
（3）滴入的NaOH溶液400mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．
（4）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是0.5≤a＜1
（5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为白色胶状沉淀，写出该过程反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
18．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：sp3和sp2，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：
15．下列说法正确的是（　　）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
C．0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c （H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
16．一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是（　　）
A．铁镁合金B．铁铜合金C．铁锌合金D．镁铝合金

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