[题目]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.NaClO溶液具有碱性.可用于杀菌消毒B.NH3具有还原性.可用于检验HCl泄漏C.FeCl3溶液能与Cu反应.可用于蚀刻印刷电路板D.漂白粉在空气中不稳定.可用于漂白纸浆题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒

B.NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏

C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆

【答案】C

【解析】

A．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，故A错误；

B．NH3可用于检验HCl泄漏是由于NH3能与HCl反应生成NH4Cl，产生白烟，并不是因为其具有还原性，故B错误；

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；

D．漂白粉用于漂白纸浆，并不是由于其在空气中不稳定，而是利用其强氧化性和漂白性，故D错误。

本题答案选C。

练习册系列答案

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。

(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。

(3)反应⑤的离子方程式为__________。

(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有 ________(填选项代号)。

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部

(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为___________。

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零)

下列说法正确的是

A.碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞

B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C.相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量

D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ

【题目】工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图：

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时硫酸不宜过多的原因为________。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________；

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为_________。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为_______mol·L-1。

(5)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为_____。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时，合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。

【题目】一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［KaCub(C2O4)cdH2O］。为测定其组成，进行了如下实验：

步骤1称取3.5400 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A.

步骤2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步骤3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。

己知：步骤2 中发生反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

（1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

（2）3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。

（3）3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)= ____mol。

（4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是（）

A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK与反应温度T的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B.图乙是70℃时不同pH条件下H2O2浓度随时间的变化曲线。说明其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小

D.图丁是合成氨反应过程中能量变化曲线，说明该反应为放热反应，且b表示在反应体系中加入了催化剂

【题目】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1

【题目】工业生产中常常需要对混合气体中的NOx含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将200L气样通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL；②微微加热，除去过量的H2O2；③量取20.00mL该溶液，加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液（过量），充分反应；④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗20.00mL。