Question

5．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
①原子半径：A＞B＞C＞D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，请写出BC₂分子的结构式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，则甲是H₂O；
乙：无色，无气味并且易燃，是常见的一种基础能源，则乙是CH₄；
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，则丙是HClO，
因为原子半径A＞B＞C＞D，所以A、B、C、D分别是Cl＞C＞O＞H，
（1）主族元素原子核外电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数，据此判断B元素在周期表中的位置；CO₂分子是直线形结构，C原子和每个O原子形成两个共用电子对；
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH，
①氯气和水反应生成HCl和HClO；
②Al、O两种元素组成的化合物Y为Al₂O₃，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，则甲是H₂O；
乙：无色，无气味并且易燃，是常见的一种基础能源，则乙是CH₄；
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，则丙是HClO，
因为原子半径A＞B＞C＞D，所以A、B、C、D分别是Cl＞C＞O＞H，
（1）主族元素原子核外电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数，B是C元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以位于第二周期第IVA族；CO₂分子是直线形结构，C原子和每个O原子形成两个共用电子对，结构式为O=C=O，
故答案为：第二周期第IVA族；O=C=O；
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH，
①氯气和水反应生成HCl和HClO，离子反应方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
②Al、O两种元素组成的化合物Y为Al₂O₃，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查元素推断、离子方程式的书写、物质结构等知识点，知道离子方程式的书写规则及物质性质即可解答，题目难度不大．