题目内容
18.在可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v正增大的是( )A. | 升高温度 | B. | 降低温度 | C. | 使用催化剂 | D. | 增大CO浓度 |
分析 根据影响化学反应速率的因素知识来回答,升高温度,增大压强,增加反应物浓度,加入催化剂均能使反应速率增大.
解答 解:A、升温,活化分子百分数增多,正逆反应率加快,故A不选;
B、降温,活化分子百分数减少,正逆反应速率减慢,故B选;
C、使用催化剂,降低反应的活化能,活化分子百分数增多,正逆反应速率加快,故C不选;
D、增多CO浓度,正反应速率加快,故D不选;
故选B.
点评 本题题考查影响化学反应速率的因素,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
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8.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A. | 银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3•H2O | B. | 空气:C2H2、CO2、SO2、苯酚 | ||
C. | 氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- | D. | 高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、乙醇 |
9.主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3,则其氢化物的化学式是( )
A. | HR | B. | H2R | C. | RH3 | D. | RH4 |
13.人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等.如果从能量变化的角度来认识,下面说法中正确的是( )
A. | 化学变化都是吸热的 | |
B. | 化学变化都是放热的 | |
C. | 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 | |
D. | 反应物所含能量等于生成物所含能量 |
10.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原(填离子符号).
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价.该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因:R3++3H2O?R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀.
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+;使用萃取剂适宜的pH是B.
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后,所得滤液$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(C{a}^{2+})}$=0.7.
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价.该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因:R3++3H2O?R(OH)3+3H+,加入碳酸钠后,H+与CO32-反应,使水解平衡右移,从而产生沉淀.
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+;使用萃取剂适宜的pH是B.
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后,所得滤液$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(C{a}^{2+})}$=0.7.
7.市售一次电池品种很多,碱性锌锰电池在日常生活中用量很大.回收废旧锌锰电池并进行重新处理,可以获得MnO2及其他副产品,其工艺流程如图:
已知:“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,还含有少量铁盐和亚铁盐.常温下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0,目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去;计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17.
(2)写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O.
(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O.
(4)工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体.
(5)MnO2常用来制取KMnO4.在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4,然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4.电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑.
已知:“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,还含有少量铁盐和亚铁盐.常温下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2/Mn(OH)3 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH (c≤1.0×10-5mol/L) | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
(2)写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O.
(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O.
(4)工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体.
(5)MnO2常用来制取KMnO4.在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4,然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4.电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑.