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17.人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关,下列说法正确的是(  )
A.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx,造成大气污染,从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨
B.经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质
C.针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
D.石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化

分析 A.酸雨与二氧化硫有关,酸雨的pH<5.6;
B.提取NaCl,无需化学变化;
C.氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质可作消毒剂;
D.有新物质生成的是化学变化.

解答 解:A.酸雨与二氧化硫有关,酸雨的pH<5.6,正常雨水中溶解二氧化碳,正常雨水的pH=5.6,故A错误;
B.提取NaCl,可用蒸发、结晶的方法,无需化学变化,故B错误;
C.氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质可作消毒剂,可用于环境、个人等的消毒预防,故C正确;
D.石油分馏利用各组分的沸点不同进行分离,不涉及化学变化,故D错误.
故选C.

点评 本题考查较为综合,涉及环境污染以及化学变化等知识,侧重于基础知识的考查,有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
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5.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题.文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响.
(1)实验前:①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质,然后用蒸馏水洗涤至中性;
②将KNO3溶液的pH调至2.5;
③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入N2(写化学式).
(2)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去).请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O.t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是生成的Fe2+水解.
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:溶液的pH;
假设二:温度;
假设三:铁粉颗粒大小;
…..
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论.(已知:溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤及结论:①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中;
②调节溶液呈酸性且pH各不相同,并通入N2
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉;
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度;
若pH不同的KNO3溶液中,测出的NO3-的浓度不同,表明pH对脱氮速率有影响,否则无影响.

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